Решение типовых задач по теме «Кондуктометрический анализ»
ASTU logo
Физико-химические методы анализа
Учебное пособие


Главная  ->  Образование  ->  Учебные материалы  ->  Пособие "ФХМА"  ->

Электронный читальный зал Поиск по сайту:




2.2.2. Решение типовых задач по теме «Кондуктометрический анализ»

 

Задача 1. Сопротивление ячейки с 0,1 моль-экв/л раствора NaCl равно 46,8 Ом. Площадь каждого электрода 1,50 см2, а расстояние между ними 0,75 см. Определите удельную и эквивалентную электрическую проводимость.

 

Решение: Электрическая проводимость раствора вычисляется по формуле:

 

L = 1/ R = 1/ 46,8 = 0,0214 Ом-1 = 0,0214 См.

Рассчитываем удельную электрическую проводимость:

 

L = c ( S / l ); cL l / S; c = (0,0214 . 0,75/ 1,50) = 0,0107 Ом-1 . см-1 =0,0107 См . см-1.

Рассчитываем эквивалентную электрическую проводимость:

 

l = (c . 1000) / с = (0,0107 . 1000) / 0,1 = 107 Ом-1 . см2 . моль-1 = 107 См . см2 . моль-1.

 

Ответ: c = 0,0107  См. см-1l = 107 См . см2 . моль-1 .

 

Задача 2. При кондуктометрическом титровании 50 мл раствора HCl 0,01 моль-эквNaOH были получены следующие данные

 

VNaOH, мл          0            2,0           4,0      6,0         8,0       10,0

c См. м-1          1,50        1,09        0,67     0,63      0,99      1,35

 

Рассчитайте концентрацию HCl по данным кондуктометрического титрования.

 

Решение: Строим график кондуктометрического титрования в координатах : c - V (удельная электрическая проводимость – объем раствора титранта) и определяем по графику точку эквивалентности (5,0 мл раствора NaOH). Рассчитываем молярную концентрацию эквивалента раствора HCl из соотношения:

 

С(HCl) . V(HCl)  = С(NaOH) . V(NaOH)

 

С(HCl) =  С(NaOH) . V(NaOH) / V(HCl)  = 0,01 .5,0 / 50 = 0,001 моль-экв

 

Ответ: 0,001 моль-экв/л.


 


К следующему разделу

К оглавлению


©  А.А. Виxaрев, С.А. Зуйкoвa, Н.А. Чeмepис, Н.Г. Дoминa

 


 

  

Рейтинг@Mail.ru