2.6. ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа – кислотно-основное взаимодействие, комплексообразование и т.д., – удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании, или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является AgNO₃, в перманганатометрических – раствор KMnO₄ и т.д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, фотометрического и т.д.

При классификации по типу реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа.

1      Методы кислотно-основного титрования (ацидиметрия, алкалиметрия) основаны на процессах передачи протона, например,

H⁺ + OH^- → H₂O,

CH₃COOH + OH^- → CH₃COO^- + H₂O.

2        В методах комплексообразования используют реакции образования координационных соединений, например,

Hg²⁺ + 2Cl^- → HgCl₂  (меркуриметрия),

Mg²⁺ + H₂Y^2- → MgY^2- + 2H⁺  (комплексонометрия)

3         Методы осаждения основаны на реакциях образования малорастворимых соединений:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl  (аргентометрия),

Hg₂²⁺ + 2Cl^- → Hg₂Cl₂  (меркурометрия).

4    Методы окисления-восстановления объединяют многочисленную группу окислительно-восстановительных реакций, например,

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ → Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O   (перманганатометрия),

2S₂O₃^2- + I₂ → S₄O₆^2- + 2I^-  (иодометрия).

Характеристика каждого метода включает наиболее существенные его особенности: приготовление и свойства рабочих растворов, виды кривых титрования, погрешности определения, способы индикации точки эквивалентности и практическое применение.

К следующему разделу

К оглавлению