3.7. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ»

Задача 1. Определить молярную концентрацию, титр T(ЭДТА) и титр по определяемому веществу T(ЭДТА/CaO) рабочего раствора ЭДТА (трилона Б), если на титрование навески металлического цинка массой 0,0131 г после ее растворения в соляной кислоте затратили 18,46 мл рабочего раствора.

Решение.

В соответствии с основным принципом титриметрии

n(ЭДТА) = n(Zn) ,

 .

Если обозначить молярную концентрацию раствора трилона Б как C(ЭДТА), то количество вещества (моль) титранта выразится как

 .

Приравнивая эти выражения и проведя несложные преобразования, получим, что молярная концентрация раствора ЭДТА равна

.

Подставляя числовые значения, получаем

.

Титр раствора ЭДТА равен

,

где M(Na₂H₂Y×2H₂O)=372,24 г/моль – молярная масса трилона Б.

Подставляя числовые значения, получаем

.

Рассчитаем условный титр раствора трилона Б по CaO

 ,

.

Ответ: 0,01085 моль/л; 0,004038 г/мл; 0,0006085 г/мл.

Задача 2. Вычислить массовую долю (%) CaCO₃ и MgCO₃ в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого для определения суммы Ca и Mg израсходовали 19,25 мл 0,05140 М ЭДТА, а на титрование Ca с мурексидом в отдельной пробе затратили 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

Решение.

Если через ω(CaCO₃) обозначить массовую долю (%) CaCO₃, то по результатам титрования пробы на содержание кальция с мурексидом можно записать

 .

Подставляя числовые значения, получаем

Объем стандартного раствора ЭДТА, затраченный на титрование Mg, найдем как V₁–V₂ = 19,25 – 6,25 = 13,00 мл, тогда

,

.

Ответ: 16,08%; 28,17%.

Задача 3. К 20,00 мл раствора, содержащего алюминий, добавили 50,00 мл 0,01018 М ЭДТА при pH 5 и раствор прокипятили для образования комплекса AlY^-. Избыток ЭДТА оттитровали 16,75 мл 0,020 М CuSO₄ (K=1,004). В качестве индикатора использовали 1-(2-пиридилазо)-нафтол-2 (ПАН). Вычислить концентрацию ионов алюминия в растворе (г/л).

Решение.

При обратном титровании получаем

n(Al³⁺) = n(ЭДТА) – n(CuSO₄).

Выразим количество вещества (моль) Al³⁺, ЭДТА и CuSO₄ с учетом данных, приведенных в условии задачи, а концентрацию ионов Al³⁺ обозначим через x (г/л)

Отсюда

После подстановки числовых значений получаем

Ответ: 0,2329 г/л.

Задача 4. На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO₃)₂ после добавления избытка Na₂MgY (комплексоната магния) и протекания реакции замещения

MgY^2- + Hg²⁺ → HgY^2- + Mg²⁺

затрачено 19,85 мл 0,05 М ЭДТА (K=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Hg(NO₃)₂.

Решение.

При титровании по методу замещения

n(Hg²⁺) = n(Mg²⁺) = n(ЭДТА).

Выразим количество вещества ЭДТА (моль) с учетом условия задачи

Тогда массу определяемого вещества можно представить формулой

Концентрацию исходного раствора Hg(NO₃)₂ можно выразить в виде

После подстановки числовых значений получаем:

Ответ: 16,99 г/л.

К следующему разделу

К оглавлению