Решение типовых задач по теме «Кондуктометрический анализ»

Физико-химические методы анализа

Учебное пособие

Главная -> Образование -> Учебные материалы -> Пособие "ФХМА" ->

Электронный читальный зал

Поиск по сайту:

К оглавлению
К предыдущему разделу

2.2.2. Решение типовых задач по теме «Кондуктометрический анализ»

Задача 1. Сопротивление ячейки с 0,1 моль-экв/л раствора NaCl равно 46,8 Ом. Площадь каждого электрода 1,50 см², а расстояние между ними 0,75 см. Определите удельную и эквивалентную электрическую проводимость.

Решение: Электрическая проводимость раствора вычисляется по формуле:

L = 1/ R = 1/ 46,8 = 0,0214 Ом^-1 = 0,0214 См.

Рассчитываем удельную электрическую проводимость:

L = c ( S / l ); c = L l / S; c = (0,0214 ^. 0,75/ 1,50) = 0,0107 Ом^-1 ^. см^-1 =0,0107 См ^. см^-1.

Рассчитываем эквивалентную электрическую проводимость:

l = (c^. 1000) / с = (0,0107 ^. 1000) / 0,1 = 107 Ом^-1 ^. см² ^. моль^-1 = 107 См ^.см² ^. моль^-1.

Ответ: c = 0,0107 См^. см^-1; l = 107См^.см² ^. моль^-1 .

Задача 2. При кондуктометрическом титровании 50 мл раствора HCl 0,01 моль-экв/л NaOH были получены следующие данные

V_NaOH, мл 0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

c См^. м^-1 1,50 1,09 0,67 0,63 0,99 1,35

Рассчитайте концентрацию HCl по данным кондуктометрического титрования.

Решение: Строим график кондуктометрического титрования в координатах : c - V (удельная электрическая проводимость – объем раствора титранта) и определяем по графику точку эквивалентности (5,0 мл раствора NaOH). Рассчитываем молярную концентрацию эквивалента раствора HCl из соотношения:

С(HCl) ^. V(HCl) = С(NaOH) ^. V(NaOH)

С(HCl) = С(NaOH) ^. V(NaOH) / V(HCl) = 0,01 ^.5,0 / 50 = 0,001 моль-экв/л

Ответ: 0,001 моль-экв/л.

К следующему разделу

К оглавлению