Решение типовых задач по теме "Кулонометрический анализ"

Физико-химические методы анализа

Учебное пособие

Главная -> Образование -> Учебные материалы -> Пособие "ФХМА" ->

Электронный читальный зал

Поиск по сайту:

К оглавлению
К предыдущему разделу

2.3.2. Решение типовых задач по теме "Кулонометрический анализ"

Задача 1. На полное восстановление цинка в кулонометрии понадобилось 26 мин при силе тока 100 мА. Определить содержание (г) и концентрацию (моль/л) цинка в растворе, если на кулонометрический анализ было взято 10 мл раствора.

Решение: Рассчитываем содержание (г) цинка по формуле:

m = (I t / 96500) ^. M / n; m_Zn₂₊ = (0,1 ^. 26 ^. 60 / 96500) ^. 65,38 / 2 = 0,05285 г в 10 мл раствора, тогда в 1 л будет содержатся 5,285 г/л или с_Zn2+= m / М = 5,285 / 65,38 = 0,0808 моль/л.

Ответ: m_Zn₂₊ =0,05285 г; с_Zn2+ = 0,0808 моль/л.

Задача 2. На кулонометрическое титрование 10 мл раствора Na₂S₂O₃ иодом, генерируемым в кулонометрической ячейке, понадобилось 22 мин при силе тока 300 мА. Определить количество затраченного электричества и молярную концентрацию эквивалента раствора Na₂S₂O₃.

Решение: Рассчитываем количество электричества: Q = 0,3 ^. 22 ^. 60 = 396 Кл и массу (г) Na₂S₂O₃ = 158 ^. 396 / (2^. 96500) = 0,3242 г в 10 мл раствора, а в 1 л будет содержатся 32,42 г/л.

Э(Na₂S₂O₃) = 79; С = m / Э; С(Na₂S₂O₃) = 32,42 / 79 = 0,4104 моль-экв/л.

Ответ: Q= 396 Кл; С(Na₂S₂O₃) = 0,4104 моль-экв/л.

К следующему разделу

К оглавлению