|
|
Читальный зал ->
Стенникова М.Ф., Мусько Н.П., Беушева О.С., Комарова Н.Г. Руководство по физической химии: Учебное пособие в 2 ч. - Барнаул: Изд-во АлтГТУ, 2010
 Скачать полный текст
СОДЕРЖАНИЕ Части 1
Введение
Содержание
1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
1.1 Первое начало термодинамики
1.1.1 Основные понятия и определения
1.1.2 Первое начало термодинамики
1.1.3 Теплоемкость
1.1.4 Работа и теплота термодинамических процессов
1.1.5 Типы тепловых эффектов
1.1.6 Способы определения тепловых эффектов при постоянной температуре
1.1.7 Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
1.1.8 Примеры решения задач
1.1.9 Вопросы для самоконтроля
1.2 Второе начало термодинамики
1.2.1 Основные понятия и определения
1.2.2 Математическое выражение
1.2.3 Изменение энтропии как критерий обратимости и необратимости процессов
1.2.4 Критерии направленности процессов в реальных системах
1.2.5 Расчет изменения энтропии в различных процессах
1.2.6 Фугитивность и коэффициент фугитивности реальных газов
1.2.7 Химический потенциал идеального и реального газа
1.2.8 Примеры решения задач
1.2.9 Вопросы для самоконтроля
1.3 Химическое равновесие
1.3.1 Закон действующих масс
1.3.2 Способы выражения константы равновесия
1.3.3 Выражение состава равновесной смеси
1.3.4 Влияние различных факторов на смещение равновесия
(на состав равновесной смеси)
1.3.5 Мера химического сродства. Направление самопроизвольного
протекания химической реакции
1.3.6 Методы определения константы равновесия при различной температуре
(из справочных данных)
1.3.7 Примеры решения задач
1.3.8 Вопросы для самоконтроля
2 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
2.1 Основные понятия и определения
2.2 Однокомпонентные системы
2.3 Примеры решения задач
2.4 Вопросы для самоконтроля
2.5 Двухкомпонентные системы
2.5.1 Термический анализ как часть физико-химического анализа
2.5.2 Равновесие раствор – кристаллический компонент
2.5.3 Кривые охлаждения
2.5.4 Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой
2.5.5 Определение состава фаз и относительного количества фаз
2.6 Диаграммы состояния с образованием химического соединения
2.6.1 Диаграмма состояния системы с устойчивым химическим соединением
2.6.2 Диаграмма состояния системы с неустойчивым химическим соединением
(с перитектическим превращением)
СОДЕРЖАНИЕ Части 2
1 РАСТВОРЫ
1.1 Основные понятия и определения
1.2 Способы выражения состава раствора
1.3 Закон Рауля. Идеальные растворы
1.4 Следствия из закона Рауля
1.4.1 Повышение температуры кипения идеального раствора
1.4.2 Понижение температуры замерзания раствора
1.5 Осмотическое давление
1.6 Реальные растворы
1.6.1 Отклонения от закона Рауля
1.6.2 Активность. Коэффициент активности
1.7 Растворимость
1.7.1 Растворимость твердых веществ в жидкости
1.7.2 Растворимость газов в жидкости
1.7.3 Взаимная растворимость жидкостей
1.8 Равновесие жидкий раствор – насыщенный пар в различных жидких смесях
1.8.1 Неограниченно смешивающиеся жидкости
1.8.1.1 Состав пара и жидкости. Законы Коновалова
1.8.1.2 Разделение бинарных смесей путем перегонки
1.8.2 Равновесие жидкость пар для практически несмешивающихся жидкостей
1.8.3 Равновесие жидкость пар для ограниченно смешивающихся жидкостей
1.9 Закон распределения Нернста
1.10 Примеры решения задач
1.11 Вопросы для самоконтроля
2 ЭЛЕКТРОХИМИЯ
2.1 Электрическая проводимость растворов электролитов
2.1.1 Сильные и слабые электролиты
2.1.2 Удельная электрическая проводимость
2.1.3 Молярная и эквивалентная электрические проводимости
2.1.4 Числа переноса
2.2 Кондуктометрия
2.2.1 Определение растворимости труднорастворимой соли
2.2.2 Определение предельной эквивалентной электрической проводимости
растворов сильных электролитов
2.2.3 Кондуктометрическое титрование
2.3 Электродные процессы
2.3.1 Основные понятия и определения
2.3.2 Классификация электродов
2.3.3 Типы гальванических элементов
2.3.4 Диффузионный потенциал
2.3.5 Потенциометрическое титрование
2.4 Скорость электрохимических реакций
2.4.1 Поляризационные кривые
2.4.2 Перенапряжение
2.4.3 Электролиз
2.4.3.1 Электролиз водного раствора CuCl2
2.4.3.2 Электролиз водного раствора К2SО4
с использованием инертных анодов
2.4.3.3 Законы Фарадея
2.5 Примеры решения задач
2.6 Вопросы для самоконтроля
Читальный зал
|
